硫化氫氣體的物化性質：
 分子結構：中心原子S原子采取sp3雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近于p3雜化）ⓣⓤⓥⓦⓧⓨⓩ，電子對構型為正四面體形⒃⒄⒅⒆⒇⒈⒉⒊⒋⒌⒍⒎⒏⒐⒑⒒⒓，分子構型為V形⒃⒄⒅⒆⒇⒈⒉⒊⒋⒌⒍⒎⒏⒐⒑⒒⒓，H—S—H鍵角為92.1°♦☜☞☝✍☚☛☟✌✽✾✿❁❃，偶極矩0.97 D ⒜⒝⒞⒟⒠⒡⒢⒣⒤，是極性分子❻❼❽❾❿⓫⓬⓭⓮⓯⓰。由于H—S鍵能較弱✵✶✷✸✹✺✻✼❄❅，300℃左右硫化氫分解⓱⓲⓳⓴⓵⓶⓷⓸⓹⓺⓻⓼⓽⓾。
燃點：260℃ⓊⓋⓌⓍⓎⓏⓐⓑⓒⓓⓔⓕⓖⓗⓘⓙ，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣、乙醇㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂、二硫化碳ⒺⒻⒼⒽⒾⒿⓀⓁⓂⓃⓄⓅⓆⓇⓈⓉ、甘油ⒺⒻⒼⒽⒾⒿⓀⓁⓂⓃⓄⓅⓆⓇⓈⓉ、汽油✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥、煤油等ⓊⓋⓌⓍⓎⓏⓐⓑⓒⓓⓔⓕⓖⓗⓘⓙ。

臨界溫度：100.4℃⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯，臨界壓力：9.01MPa㊀㊁㊂㊃㊄㊅㊆㊇㊈㊉。
危險標記：2.1類易燃氣體ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ，2.3類毒性氣體♀☿☼☀☁☂☄，有劇毒ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ。
顏色與氣味： 硫化氫 是無色ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ、劇毒①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯、酸性氣體⒃⒄⒅⒆⒇⒈⒉⒊⒋⒌⒍⒎⒏⒐⒑⒒⒓。有一種特殊的臭雞蛋味⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺，嗅覺閾值：0.00041ppm☧☬☸✡♁✙♆。，、＇：∶；，即使是低濃度的硫化氫ⓚⓛⓜⓝⓞⓟⓠⓡⓢ，也會損傷人的嗅覺⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）㊀㊁㊂㊃㊄㊅㊆㊇㊈㊉。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的☾☽❄☃。
相對密度：為1.189（15℃✵✶✷✸✹✺✻✼❄❅，0.10133MPa）ⓚⓛⓜⓝⓞⓟⓠⓡⓢ。它存在于地勢低的地方✵✶✷✸✹✺✻✼❄❅，如地坑ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ、地下室里ⓚⓛⓜⓝⓞⓟⓠⓡⓢ。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方⒃⒄⒅⒆⒇⒈⒉⒊⒋⒌⒍⒎⒏⒐⒑⒒⒓，那么就應立刻采取自我保護措施⒔⒕⒖⒗⒘⒙⒚⒛ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅨⅩⅪⅫⅰⅱ。只要有可能㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂，都要在上風向❣❦❧♡۵、地勢較高的地方工作⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯。
爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀☈⊙☉℃℉❅。
可燃性：完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應☾☽❄☃，但點火時能在空氣中燃燒ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ，鉆井①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯、井下作業放噴時燃燒♀☿☼☀☁☂☄，燃燒率僅為86%左右❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣。硫化氫燃燒時產生藍色火焰❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣，并產生有毒的二氧化硫氣體⓱⓲⓳⓴⓵⓶⓷⓸⓹⓺⓻⓼⓽⓾，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺☈⊙☉℃℉❅。在空氣充足時☧☬☸✡♁✙♆。，、＇：∶；，生成SO2和H2O☾☽❄☃。
       若空氣不足或溫度較低時⒜⒝⒞⒟⒠⒡⒢⒣⒤，則生成游離態的S和H2O❻❼❽❾❿⓫⓬⓭⓮⓯⓰。
       除了在氧氣或空氣中㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒♀☿☼☀☁☂☄。
溶解性：硫化氫氣體能溶于水⒔⒕⒖⒗⒘⒙⒚⒛ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅨⅩⅪⅫⅰⅱ、乙醇及甘油中❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣，化學性質不穩定⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯。微溶于水ⓣⓤⓥⓦⓧⓨⓩ，形成弱酸❣❦❧♡۵，稱為“ 氫硫酸 ”⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度㊀㊁㊂㊃㊄㊅㊆㊇㊈㊉、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里ⓚⓛⓜⓝⓞⓟⓠⓡⓢ，pKa = 6.9）和硫離子S2-（pKa有爭議⓱⓲⓳⓴⓵⓶⓷⓸⓹⓺⓻⓼⓽⓾，在12至17間）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺，產生不溶于水的單質硫㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂。
       硫化氫是一種二元弱酸☈⊙☉℃℉❅。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫☈⊙☉℃℉❅，生成的水溶液稱為氫硫酸⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯，濃度為0.1mol/LⓊⓋⓌⓍⓎⓏⓐⓑⓒⓓⓔⓕⓖⓗⓘⓙ。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低⒥⒦⒧⒨⒩⒪⒫⒬⒭⒮⒯⒰⒱⒲⒳⒴⒵❆❇❈❉❊†☨✞✝☥☦☓☩☯，以至于氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥。
       氫硫酸比硫化氫氣體具有更強的還原性♦☜☞☝✍☚☛☟✌✽✾✿❁❃，易被空氣氧化而析出硫♀☿☼☀☁☂☄，使溶液變混濁ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ。在酸性溶液中㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+✤✥❋✦✧✩✰✪✫✬✭✮✯❂✡★✱✲✳✴，Br2還原為Br－ⅲⅳⅴⅵⅶⅷⅸⅹⒶⒷⒸⒹ，I2還原為I－☈⊙☉℃℉❅，還原為Mn2+♦☜☞☝✍☚☛☟✌✽✾✿❁❃，還原為Cr3+♀☿☼☀☁☂☄，HNO3還原為NO2☧☬☸✡♁✙♆。，、＇：∶；，而它本身通常被氧化為單質硫✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥。H2S也能還原溶液中的銅離子（Cu2+）❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣、亞硒酸（H2SeO3）✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥、四價釙離子（Po4+）等✵✶✷✸✹✺✻✼❄❅。
硫化氫氣體 可以和金屬產生沉淀✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥，通常運用沉淀性被除去ⓊⓋⓌⓍⓎⓏⓐⓑⓒⓓⓔⓕⓖⓗⓘⓙ，一般的實驗室中除去硫化氫氣體㊀㊁㊂㊃㊄㊅㊆㊇㊈㊉，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺，形成不溶解于一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅㈧㈨㈩⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂。
       但硫化氫與硫酸鐵反應時⑰⑱⑲⑳⓪⓿❶❷❸❹❺，若硫化氫量少❣❦❧♡۵，只能生成單質硫⓱⓲⓳⓴⓵⓶⓷⓸⓹⓺⓻⓼⓽⓾，因為Fe3+與S2－會發生氧化還原反應✵✶✷✸✹✺✻✼❄❅。
       其中硫化氫是還原劑✺ϟ☇♤♧♡♢♠♣♥，二氧化硫是氧化劑❋❀⚘☑✓✔√☐☒✗✘ㄨ✕✖✖⋆✢✣，硫既是氧化產物也是還原產物☧☬☸✡♁✙♆。，、＇：∶；。